Sagot :
Q pozitif ise ısı sistem tarafından absorplanır, negetif ise sistem çevreye ısı verir. w pozitif ise sistem tarafından, negetif ise sisteme karşı iş yapılmıştır denir
Hey,
Standart oluşum entalpisi, bir maddenin bir molü saf koşulları altında standart koşullar altında oluşturulduğunda salınan veya tüketilen enerjinin bir ölçüsüdür. Standart oluşum entalpi sembolü ΔHf'dir.
- Δ = Entalpi değişimi
- o = Derece, standart bir entalpi değişiminin olduğunu göstermektedir.
- f = f, maddenin elementlerinden oluştuğunu belirtmektedir.
- Aşağıda gösterilen standart entalpi oluşum değişikliği denklemi (Entalpi'nin bir durum fonksiyonu olmasından kaynaklanan) yaygın olarak kullanılmaktadır günümüzde:
ΔHo Reaksiyon = ∑ΔHo (Ürünler) −∑ΔHo (Reaktifler)
Bu denklem temel olarak standart entalpi oluşum değişiminin, ürünlerin standart oluşum entalpilerinin toplamına ek olarak, reaktanların oluşumunun standart entalpi toplamının toplamına eşit olduğunu belirtir.
Örnek
Farklı bileşikleri temsil eden A, B ve C değişkenleriyle basit bir kimyasal denklem verilmektedir:
A + B ⇋ C
ve standart oluşum değerlerinin entalpisi şöyle belirtilmektedir:
- ΔH [A] = 433 kJ / mol
- ΔH [B] = -256 kJ / mol
- ΔH [C] = 523 kJ / mol
Standart entalpi oluşum değişim denklemi aşağıdaki gibidir:
ΔH reaksiyon = ΔH [C] - (ΔH [A] + ΔH [B])
ΔH reaksiyon = (1 mol) (523 kJ / mol) - ((1 mol) (433 kJ / mol) + (1 mol) (- 256 kJ / mol) \)
Her biri A, B ve C'nin bir molü olduğu için, her bir tepken ve ürünün oluşumunun standart entalpisi, 1 mol ile çarpılarak mol paydasini ortadan kaldırır:
- ΔH reaksiyon = 346 kJ
Sonuç, "C" değişkeni için standart entalpi oluşum değişimi 346 kJ'dir.
Berk
Thank you for visiting our website wich cover about Kimya. We hope the information provided has been useful to you. Feel free to contact us if you have any questions or need further assistance. See you next time and dont miss to bookmark.