Konu: Nötralleşme tepkimeleri
Cevap: Tam nötralleşme gerçekleşir. Sınırlayıcı bileşen potasyum hidroksittir. Oluşan tuzun mol sayısı 1, suyun mol sayısı 2'dir.
Nötrleşme tepkimelerini ikiye ayırabiliriz:
Tam nötrleşme:
✔ nH⁺ = nOH⁻
- Kuvvetli asit + Kuvvetli baz pH = 7 (Oluşan tuz nötr olur.)
- Kuvvetli asit + Zayıf baz, pH < 7 (Oluşan tuz asidik olur.)
- Zayıf asit + Kuvvetli baz, pH > 7 (Oluşan tuz bazik olur.)
Kısmen nötrleşme:
✔ nH⁺ ≠ nOH⁻
- nH⁺ < nOH⁻ ise pH > 7 (ortam bazik)
- nH⁺ > nOH⁻ ise pH < 7 (ortam asidik)
Not: Nötralleşme tepkimeleri gerçekleşmesi için H₂O oluşmalı veya sulu çözelti ortamında gerçekleştirilmelidir.
Tepkime sonucuna baktığımızda:
- nH⁺ = nOH⁻ olduğunu görürüz. (2 mol H⁺, 2 mol OH⁻ kullanılmış.)
- Tam nötrleşme tepkimesi gerçekleşmiştir.
- Tepkimede sınırlayıcı bileşen potasyum hidroksittir. (KOH)
- Kuvvetli asit + kuvvetli baz tepkimesi sonucu nötr tuz açığa çıkmıştır. (K₂SO₄)
