de es, Be 5. Al elementlerine ait bazı iyonlaşma enerjileri verimiştir. 1E, (kJ/mol) 1.E, (kimon) E, (kJ/moly LE, (kJmol) |LE, (kJ/moll) 1.E. (kJimol) LE| . Element 520,3 الت 7298,5 11815,6 1752,2 Be B 2427.2 A 2744,8 899.5 14849,5 21007,6 800,7 3660,0 250270 32828,3 577.6 1816 7 11577 5 14831,0 18377,9 Buna göre aşağıdaki bilgilerden hangisine ulaşılamaz? si Elektron sayıları aynı olan taneciklerden elektron koparmak için gereken enerjiler aynı koşullarda eşit değildir. y Soygaz elektron düzenine ulaşan iyondan elektron koparmak için gereken enerji, bir sonraki elektronu koparmak cin gereken enerjiden daha azdır. qui elamentinin 2. yonlaşma enerjisinin Be elementinin 2. iyonlaşma enerjisinden fazla olmasının nedeni, L atomunun degerlik elektron sayısının 1 olmasıdır. of Periyodik cetvelin aynı grubunda yukarıdan aşağıya doğru iyonlaşma enerjisi azalır. A atomunun katman sayısı tablodaki diğer atomlarınkinden fazla olduğundan 1. lyonlaşma enerjisi en düşüktür.
açıklayarak yapa bilirmisiniz
