Sagot :
Merhaba,
1A Grubunun genel özellikleri:
Alkali metallerdir.
Son katmanlarında 1 elektron bulunur.
Hidrojen hariç hepsi metaldir.
Bu elementler yumuşaktır.
Grupta aşağıya doğru inildikçe erime noktası, kaynama noktası ve sertlik azalır.
Tel ve levha haline getirilebilirler
Isı ve elektriği iyi iletirler.
Yoğunlukları düşüktür.
Bileşiklerinde +1 yüklü iyon oluştururlar
Bunlar bileşik yapma isteği en fazla olan metallerdir.
Doğada serbest halde bulunmazlar, bileşik yapmış halde bulunurlar.
Bu grubun elementleri: Lityum, Sodyum, Potasyum, Rubidyum, Sezyum, Fransiyum
2A
Toprak alkali metallerdir.
Tamamı metallerden oluşur.
Son katmanlarındaki elektron sayısı 2'dir.
Tel ve levha haline getirilebilirler
Doğada bileşik yapmış halde bulunurlar
Bileşiklerinde +2 yüklü iyon oluştururlar
Alkali metallere göre daha serttirler.
Grupta aşağıya doğru inildikçe sertlik azalır.
Erime, kaynama noktaları ve yoğunlukları alkali metallere göre daha yüksektir.
Bu grubun elementleri: Berilyum, Magnezyum, Kalsiyum, Stronsiyum, Baryum, Radyum
7A
Halojenlerdir.
Tel ve levha haline getirilemezler
Tamamı ametaldir.
Son katmanlarında 7 elektron bulundururlar.
Bileşiklerinde -1 yüklü iyon oluştururlar
Erime ve kaynama noktaları grupta yukarı çıkıldıkça azalır.
Zehirli ve tehlikeli elementler olarak bilinirler
Bu grubun elementleri: Flor, Klor, Brom, İyot, Astatin, Ununseptiyum
8A Grubu
Soy gazlar ve asal gazlar olarak bilinirler.
Bileşik oluşturmazlar
Kararlı yapıdadırlar
Oda sıcaklığında gaz halde bulunurlar
Erime ve kaynama noktaları düşüktür.
Bu grubun elementleri: Helyum, Neon, Argon, Kripton, Ksenon, Radon
Başarılar
#KİMYA
1A Grubunun genel özellikleri:
Alkali metallerdir.
Son katmanlarında 1 elektron bulunur.
Hidrojen hariç hepsi metaldir.
Bu elementler yumuşaktır.
Grupta aşağıya doğru inildikçe erime noktası, kaynama noktası ve sertlik azalır.
Tel ve levha haline getirilebilirler
Isı ve elektriği iyi iletirler.
Yoğunlukları düşüktür.
Bileşiklerinde +1 yüklü iyon oluştururlar
Bunlar bileşik yapma isteği en fazla olan metallerdir.
Doğada serbest halde bulunmazlar, bileşik yapmış halde bulunurlar.
Bu grubun elementleri: Lityum, Sodyum, Potasyum, Rubidyum, Sezyum, Fransiyum
2A
Toprak alkali metallerdir.
Tamamı metallerden oluşur.
Son katmanlarındaki elektron sayısı 2'dir.
Tel ve levha haline getirilebilirler
Doğada bileşik yapmış halde bulunurlar
Bileşiklerinde +2 yüklü iyon oluştururlar
Alkali metallere göre daha serttirler.
Grupta aşağıya doğru inildikçe sertlik azalır.
Erime, kaynama noktaları ve yoğunlukları alkali metallere göre daha yüksektir.
Bu grubun elementleri: Berilyum, Magnezyum, Kalsiyum, Stronsiyum, Baryum, Radyum
7A
Halojenlerdir.
Tel ve levha haline getirilemezler
Tamamı ametaldir.
Son katmanlarında 7 elektron bulundururlar.
Bileşiklerinde -1 yüklü iyon oluştururlar
Erime ve kaynama noktaları grupta yukarı çıkıldıkça azalır.
Zehirli ve tehlikeli elementler olarak bilinirler
Bu grubun elementleri: Flor, Klor, Brom, İyot, Astatin, Ununseptiyum
8A Grubu
Soy gazlar ve asal gazlar olarak bilinirler.
Bileşik oluşturmazlar
Kararlı yapıdadırlar
Oda sıcaklığında gaz halde bulunurlar
Erime ve kaynama noktaları düşüktür.
Bu grubun elementleri: Helyum, Neon, Argon, Kripton, Ksenon, Radon
Başarılar
#KİMYA
1A⇒ alkali metallerdir.
*elektron dizilimi s¹ ile biter
*+1 yükle yüklenirler
*değerlik elektron sayısı +1'dir.
2A⇒ toprak alkali metallerdir
*elektron dizilimi s² ile biter
*değerlik elektron sayısı +3'tür.
*orbital türleri s ve p'dir.
7A; halojenlerdir
*elektron dizilimi s²p⁵ ile biter
*değerlik elektron sayısı 7'dir.
8A; soygazlardır.
*s²p⁶ ile biter
*değerlik elektron sayısı 8'dir.
*bileşik oluşturmaya yatkın değildirler.
-Kolay Gelsin.
*elektron dizilimi s¹ ile biter
*+1 yükle yüklenirler
*değerlik elektron sayısı +1'dir.
2A⇒ toprak alkali metallerdir
*elektron dizilimi s² ile biter
*değerlik elektron sayısı +3'tür.
*orbital türleri s ve p'dir.
7A; halojenlerdir
*elektron dizilimi s²p⁵ ile biter
*değerlik elektron sayısı 7'dir.
8A; soygazlardır.
*s²p⁶ ile biter
*değerlik elektron sayısı 8'dir.
*bileşik oluşturmaya yatkın değildirler.
-Kolay Gelsin.
Thank you for visiting our website wich cover about Kimya. We hope the information provided has been useful to you. Feel free to contact us if you have any questions or need further assistance. See you next time and dont miss to bookmark.