oklet kuralı ve dublet kuralı nedirr acil olursa sevinirim

Question

Mantık

Answered

oklet kuralı ve dublet kuralı nedirr acil olursa sevinirim

Sagot :

Thank you for visiting our website wich cover about Mantık. We hope the information provided has been useful to you. Feel free to contact us if you have any questions or need further assistance. See you next time and dont miss to bookmark.

Rans Other Questions

Lütfen Iskelet Anlamı Bir Cümle

2 Soruyuda Yaparmısınız Çok Acil

Merhaba!! Size Bir Sorum Olacak Acaba Shifting Sizce Gerçek Mi? Ben Inanıyorum Birkere Az Kalsın Gidiyordum Ama Korkudan Geri Açtım Ama Pişmanım :((

Açıklama Yapın Lütfen Foto Için 

Aşağıdaki Soruların Yanıtlarını Işaret- Leyelim. 1. "Dünya, Herkesi Doyuracak Kadar Kaynağa Sahiptir. Ama Herkesin Aç- Gözlülüğünü Doyuracak Kadarına Değil. M.

Dunyanin Sekli Nasildir

Adisyon Kelimesi İngilizcede Ne Demek

2x + 4 = X-6 Yukarıdaki Eşitliğe Aşağıdakilerden Hangisi Uygulanırsa Eşitlik Bozulur? A) Eşitliğin Her Iki Yanına 6 Eklenirse B) Eşitliğin Her Iki Yanından X Çı

.help Pleaselütfen 

Selamınaleyküm Puan Dağıtıyorum Arkadaşlar 

Meleğimmrans Meleğimmrans · Answer 1

?? Oktet kuralı elementlerin bileşik meydana getirirken, son yörüngelerindeki elektron sayılarını, soy gazlarınkine benzer kılmak için, sekize getirmesi kaidesi. Helyum hariç, bütün soy gazların son yörüngesinde sekiz elektron vardır. Helyumun ise sadece iki elektronu olup, helyuma benzemek için elektron sayısını ikiye getirmeye de “duet kuralı” denir.

Soy gazların elektron düzeni, onların kararlı olmasının sebebidir. Bu sebepten son yörüngesinde, soy gaza göre elektron fazlalığı veya eksikliği olan elementler, bileşik verirken elektron alış verişlerini bu kararlı hale erişecek

şekilde yaparlar. Son yörüngesinde soy gaza göre elektron “eksikliği” olan farklı elementler veya aynı cins elementin atomları, molekül meydana getirirken, oktet kuralına uyarak “ortaklaşa elektron kullanmak” suretiyle, bu kararlı yapıya ulaşırlar. Mesela N, O ve F son yörüngelerinde sırasıyla 5, 6 ve 7 elektron bulundururlar. Bu elektron sayılarını sekize tamamlamak için sırasıyla 3, 2 ve 1 elektron ortaklığında bulunarak N2, O2 ve F2 moleküllerini meydana getirirken, Ne (Neon) elektron düzenini (1s2, 2p6) taklit ederler. Hidrojenin bir tek elektronu olup, iki hidrojen atomu bir hidrojen molekülü meydana getirirken, bu atomlar birer elektronlarını ortaklaşa kullanarak He elektron düzenini (1s2) taklit ederler. Metan molekülü, karbonun oktetini ve hidrojenin duetini sağladığı bir bileşiktir:

Bsennaarans Bsennaarans · Answer 2

elementlerin bileşik meydana getirirken, son yörüngelerindeki elektron sayılarını, soy gazlarınkine benzer kılmak için, sekize getirmesi kâidesi. Helyum hâriç, bütün soy gazların son yörüngesinde sekiz elektron vardır. Helyumun ise sâdece iki elektronu olup, helyuma benzemek için elektron sayısını ikiye getirmeye de “duet kuralı” denir.

Soy gazların elektron düzeni, onların kararlı olmasının sebebidir. Bu sebepten son yörüngesinde, soy gaza göre elektron fazlalığı veya eksikliği olan elementler, bileşik verirken OKLET:elektron alış verişlerini bu kararlı hâle erişecek şekilde yaparlar. Son yörüngesinde soy gaza göre elektron “eksikliği” olan farklı elementler veya aynı cins elementin atomları, molekül meydana getirirken, oktet kuralına uyarak “ortaklaşa elektron kullanmak” sûretiyle, bu kararlı yapıya ulaşırlar. Meselâ N, O ve F son yörüngelerinde sırasıyla 5, 6 ve 7 elektron bulundururlar. Bu elektron sayılarını sekize tamamlamak için sırasıyla 3, 2 ve 1 elektron ortaklığında bulunarak N2, O2 ve F2 moleküllerini meydana getirirken, Ne (Neon) elektron düzenini (1s2, 2p6) taklit ederler. Hidrojenin bir tek elektronu olup, iki hidrojen atomu bir hidrojen molekülü meydana getirirken, bu atomlar birer elektronlarını ortaklaşa kullanarak He elektron düzenini (1s2) taklit ederler. Metan molekülü, karbonun oktetini ve hidrojenin duetini sağladığı bir bileşiktir:

Ancak duet ve oktet kuralları, peryodik cetvelin birinci ve ikinci devirleri için tam geçerlidir. Çünkü üçüncü devirden başlıyarak elektron zarfları (d) orbitallerini ihtivâ ettiğinden, atomun son yörüngesi 8’den fazla elektronla çevrili olur. Bu sebeple bu kurallar artık geçerli olmaz.

DUBLET:Atomların en dış enerji katmanlarındaki elektronu 2 yapma isteğine denir. Aklınızda kolay kalması için double çift demektir. Örnek olarak ise (H) hidrojeni verebiliriz.